Question

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

已知：濃硫酸、堿石灰和無水氯化鈣均具有吸水性，堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．
請回答下列問題：
（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

 

．
（2）如何檢查裝置A的氣密性？寫出操作過程

 

．
（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是

 

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

 

．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

 

．（填字母）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="adpbok0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為

 

，說明氯的非金屬性大于溴．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（7）裝置F中NaOH溶液的作用是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣；
（2）氣密性主要根據(jù)內(nèi)外壓檢查；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣混有氯化氫氣體，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫；結合實驗裝置分析回答問題，裝置中氣體壓強變化分析；
（4）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（5）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，溴單質(zhì)與碘離子發(fā)生氧化反應生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)易溶解于苯中，振蕩分層，碘的苯層在上層；
（7）氯氣有毒，直接排放能夠污染空氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）檢驗裝置A的氣密性操作為：封閉裝置A的導氣管出口，往分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，若觀察到水無法順利流入燒瓶，則裝置A的氣密性良好，
故答案為：封閉裝置A的導氣管出口，往分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，若觀察到水無法順利流入燒瓶，則裝置A的氣密性良好；
（3）氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，利用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯氣中的氯化氫；監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案為：除去Cl₂中的HCl； B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；
故答案為：d；
（5）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，溴水為橙黃色，反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
故答案為：橙黃；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（6）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（7）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，防止空氣污染，故答案為：吸收未反應的氯氣，防止空氣污染．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備和性質(zhì)的檢驗，明確制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．