下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A、都是常用的干燥劑
B、常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
C、一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
D、分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．濃硝酸不具有吸水性；
B．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
D．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
解答： 解：A．濃硝酸不具有吸水性，不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合價(jià)部分變化，還生成鹽，則都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，物質(zhì)的量濃度降低，而濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，物質(zhì)的量濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，把握濃硫酸的三大特性及硝酸的揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D、上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為
7
8
，E與B的質(zhì)量比為
1
1
．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D原子的電子排布式
 
．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
 
（按由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，0.1mol?L-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1 BOH溶液
c(OH-)
c(B+)
=1012，將上述兩溶液等體積混合，下列關(guān)于離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
D、c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A、加氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，可直接除去混合物在鋁粉中的鐵粉
B、用溶解、加熱濃縮再冷卻結(jié)晶的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
C、用分液的方法分離酒精和氯化鈉溶液
D、將Cl2和HCl的混合氣體通過(guò)堿石灰可以除去其中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B、該電化學(xué)腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，則該元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)
D、IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

已知：濃硫酸、堿石灰和無(wú)水氯化鈣均具有吸水性，堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）如何檢查裝置A的氣密性？寫出操作過(guò)程
 
．
（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
 
．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
．（填字母）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?div id="u1fhu0f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（7）裝置F中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：
 
．
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           
b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個(gè)電子，乙離子含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
（已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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