下列污水的處理方法中，屬于化學反應的有（　　）
A、中和法B、化學沉淀法
C、過濾法D、靜止沉淀法
考點："三廢"處理與環(huán)境保護,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：化學應用
分析：顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生中和反應；
向污水中加入特殊的化學物質(zhì)可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出；
過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；靜置沉淀法是讓液體中的固體雜質(zhì)自然而然的沉淀到液體底部．
解答： 解：A．中和法是讓顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生中和反應，故A正確；
B．化學沉淀法是向污水中加入特殊的化學物質(zhì)可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出的方法，故B正確；
C．過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過濾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法，故C錯誤；
D．靜置沉淀法是讓液體中的固體雜質(zhì)自然而然的沉淀到液體底部，屬于物理方法，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題主要考查兩種處理水的方法，解答時要理解發(fā)生化學變化的方法屬于化學方法，不發(fā)生化學變化的方法屬于物理方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應             Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C、鈉和冷水反應               Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
D、銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）．
（2）產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：
 
．不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是
 
．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
 
．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-，下列說法正確的是（　�。�
A、abXn-含有的中子數(shù)為a+b
B、X原子的質(zhì)量約為 
b
6.02×1023
g
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D、abXn-含有的電子數(shù)為a-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A、石油分餾B、煤的干餾
C、鋼鐵生銹D、蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是
  物質(zhì)類別 分類依據(jù)
A 酸 電離時能否產(chǎn)生氫離子
B 堿性氧化物 是否屬于金屬氧化物
C 膠體 能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D 強電解質(zhì) 水溶液中能否完全電離
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應類型與氧化還原反應的說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應
B、在氧化還原反應中還原劑失電子化合價升高
C、置換反應一定是氧化還原反應
D、一種元素的原子在失去電子的同時必定有另一種元素的原子得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇應用于精細化工，塑料等領域，是基礎的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）．主要反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）寫出反應②平衡常數(shù)的表達式
 
．
（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫出熱化學方程式
 
．
（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設在反應容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應（只考慮反應①），達到平衡后，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為5%，計算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程．
（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在KOH（aq）介質(zhì)中該電池負極的電極反應式
 
．

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