下列變化不屬于化學(xué)變化的是( 。
A、石油分餾B、煤的干餾
C、鋼鐵生銹D、蛋白質(zhì)變性
考點(diǎn):物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專(zhuān)題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題
分析:化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷.
解答: 解:A、石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開(kāi)的一種方法,該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確;
B、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;
C、鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹,生成氧化鐵,屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D、蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下,從而導(dǎo)致其性質(zhì)的改變和生物活性的喪失,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,需掌握變化的原理來(lái)判斷,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合.
(1)圖中屬于烷烴的是
 
 (填編號(hào))
(2)圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與
 
;B與
 
;D與
 
.(填編號(hào))
(3)寫(xiě)出F與溴水加成的反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
D、C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列污水的處理方法中,屬于化學(xué)反應(yīng)的有( 。
A、中和法B、化學(xué)沉淀法
C、過(guò)濾法D、靜止沉淀法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則相應(yīng)的圖象序號(hào)與(1)-(4)對(duì)應(yīng)的順序正確的是(  )

溶液 加入物質(zhì)
(1)飽和石灰水 通過(guò)量CO2氣體
(2)氯化鋁溶液 加入過(guò)量氨水
(3)MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加入稀鹽酸
A、②④③①B、①②③④
C、②③①④D、③④②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A、銅B、食鹽水C、純堿D、蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),且都是短周期元素.已知A是一種金屬元素,A原子的最外層電子數(shù)為1,它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的A+具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu).B的質(zhì)子數(shù)比A多2個(gè),C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè).
根據(jù)以上條件,填空回答:
(1)C是
 
元素(寫(xiě)元素名稱(chēng)),畫(huà)出C原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)B元素在周期表中的位置是第
 
周期,第
 
族.
(3)C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈
 
(填“酸性”、“堿性”、“中性”).
(4)A與C形成的化合物的電子式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大.a(chǎn)為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素.e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和.b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.試推斷:
(1)寫(xiě)出b元素在周期表中的位置
 

(2)由a、c、d所形成的離子化合物是
 
 它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
;
(3)c的單質(zhì)的電子式為
 

(4)b和d相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
(選填字母序號(hào)).
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價(jià)
D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物
(5)元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì),據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為
 

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