下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、石油分餾B、煤的干餾
C、鋼鐵生銹D、蛋白質(zhì)變性
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A、石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開(kāi)的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下，從而導(dǎo)致其性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，需掌握變化的原理來(lái)判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．
（1）圖中屬于烷烴的是
 
 （填編號(hào)）
（2）圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與
 
；B與
 
；D與
 
．（填編號(hào)）
（3）寫(xiě)出F與溴水加成的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
D、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列污水的處理方法中，屬于化學(xué)反應(yīng)的有（　�。�
A、中和法B、化學(xué)沉淀法
C、過(guò)濾法D、靜止沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖象序號(hào)與（1）-（4）對(duì)應(yīng)的順序正確的是（　　）

溶液 加入物質(zhì)
（1）飽和石灰水 通過(guò)量CO2氣體
（2）氯化鋁溶液 加入過(guò)量氨水
（3）MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加入稀鹽酸
A、②④③①B、①②③④
C、②③①④D、③④②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、銅B、食鹽水C、純堿D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且都是短周期元素．已知A是一種金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)為1，它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的A+具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)．B的質(zhì)子數(shù)比A多2個(gè)，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)．
根據(jù)以上條件，填空回答：
（1）C是
 
元素（寫(xiě)元素名稱(chēng)），畫(huà)出C原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）B元素在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族．
（3）C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（4）A與C形成的化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫(xiě)出b元素在周期表中的位置
 
；
（2）由a、c、d所形成的離子化合物是
 
 它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）c的單質(zhì)的電子式為
 
．
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)
D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物
（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為
 
．

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