Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• D、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該為氫氧化鋁沉淀；
B．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律進行判斷；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
D．蘇打為碳酸鈉，不是碳酸氫鈉．

解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，蘇打為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項D為易錯點，注意明確蘇打與小蘇打的化學(xué)式．