Question

1．如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）銅片上的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致負(fù)極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生，正負(fù)極反應(yīng)之和即為總反應(yīng)．

解答 解：（1）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）正負(fù)極反應(yīng)之和即為總反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了原電池，明確正負(fù)極的判斷方法及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)確定發(fā)生的現(xiàn)象，題目難度不大．