11．X、Y是元素周期表第VIIA族的兩種元素，下列說法中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多
B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多，但非金屬性X不一定比Y強(qiáng)，如Si和O元素，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性X＞Y，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，說明非金屬性X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來，說明Y單質(zhì)的氧化性大于X，所以非金屬性X＜Y，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填寫編號(hào)）．零族的區(qū)域?yàn)镈．（填寫編號(hào)）
（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C．
A．催化劑                             B．制造農(nóng)藥的元素
C．半導(dǎo)體材料                         D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過打磨，表面積相同）分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過打磨，表面積相同）分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥離子化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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19．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．NaClB．KOHC．Cl2D．CO2

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6．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是（　　）
A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO3
B．SO3屬于酸性氧化物
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

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16．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．H2O的電子式：

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3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“達(dá)菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物．達(dá)菲的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸．

下列說法不正確的是（　�。�
A．莽草酸可溶于水
B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上推測，達(dá)菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．從結(jié)構(gòu)上推測，以莽草酸為原料合成達(dá)菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（3）寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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