11.X、Y是元素周期表第VIIA族的兩種元素,下列說法中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( 。
A.X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多
B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來

分析 元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多,但非金屬性X不一定比Y強(qiáng),如Si和O元素,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定,X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,說明非金屬性X>Y,故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱,說明非金屬性X<Y,故C錯(cuò)誤;
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來,說明Y單質(zhì)的氧化性大于X,所以非金屬性X<Y,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān),與得電子多少無關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽(填寫編號(hào)).零族的區(qū)域?yàn)镈.(填寫編號(hào))
(2)在元素周期表中,在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C.
A.催化劑                             B.制造農(nóng)藥的元素
C.半導(dǎo)體材料                         D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是鎂(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc.
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的片狀單質(zhì)(經(jīng)過打磨,表面積相同)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的片狀單質(zhì)(經(jīng)過打磨,表面積相同)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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2.下列說法正確的是(  )
①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥離子化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電.
A.①③⑥B.②④⑥C.②③④D.①③⑤

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19.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是(  )
A.NaClB.KOHC.Cl2D.CO2

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6.下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是(  )
A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO3
B.SO3屬于酸性氧化物
C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色

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16.下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是( 。
A.氨氣分子的電子式:B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClD.H2O的電子式:

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3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C.可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H<-192.9kJ•mol-1

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20.“達(dá)菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物.達(dá)菲的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸.

下列說法不正確的是( 。
A.莽草酸可溶于水
B.1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應(yīng)
C.從結(jié)構(gòu)上推測,達(dá)菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.從結(jié)構(gòu)上推測,以莽草酸為原料合成達(dá)菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟

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1.如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中.
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+
(2)銅片上的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑.
(3)寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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