8．一定條件下的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．SO2、O2、SO3的濃度一定相等D．正、逆反應速率相等且等于零

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應，始終是反應物和生成物共存的體系，不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、SO2、O2、SO3的濃度均不再變化，說明各物質(zhì)的量不變反應達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、SO2、O2、SO3的濃度不變，但不一定相等，故C錯誤；
D、化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時速率不為0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：實驗題

同學們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組 第二組 第三組 ，你認為如此分組的依據(jù)是： 。

（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：

② ； 。

⑤ ； 。

（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：

①___________________________________；

②___________________________________；

③____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表達正確的是

A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．氯化氫分子的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
方法1：還原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
該法的工藝流程為③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH0）3的溶度積Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 應調(diào)至．
方法2：電解法
該法用Fe 做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH
升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）陰極的電極反應式為．
（5）寫出溶液中另一個重要的氧化還原反應方程式．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1．
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
則該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是E：
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應
B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；
②自備購物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；
④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)；
⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制�。�
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應的引燃劑，化合物ZW2的晶體為離子晶體． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外圍電子排布式是3d3
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其構(gòu)型是V形
（4）n分子的電子式為
（5）將以下物質(zhì)：①ZW2，②ZY，③有機溶劑n，④X原子形成的一種硬度最大的單質(zhì)，按熔點由高到低的順序排列：④＞②＞①＞③ （用序號排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學式是MgCO3
（7）將氨氣通入含A2Y72-的酸性溶液中，可生成一種無色無味無污染的氣體，該反應的離子方程式是2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗．
①將該固體溶于水只得到無色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaCl2．
（2）可能存在的物質(zhì)是KNO3，可以采用焰色反應實驗確定其存在．

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