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18．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗．
①將該固體溶于水只得到無色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
根據上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質是CuSO4、BaCl2．
（2）可能存在的物質是KNO3，可以采用焰色反應實驗確定其存在．

分析 ①將該固體溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，且Na2CO3、BaCl2不能同時存在；
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則沉淀為碳酸銀，生成氣體為二氧化碳，所以一定含Na2CO3，沉淀部分溶解說明還生成AgCl沉淀，則含NaCl，以此來解答．

解答 解：①將該固體溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，且Na2CO3、BaCl2不能同時存在；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則沉淀為碳酸銀，生成氣體為二氧化碳，所以一定含Na2CO3，沉淀部分溶解說明還生成AgCl沉淀，則含NaCl，
（1）根據分析可知，原混合物中一定含Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4、BaCl2，
故答案為：Na2CO3、NaCl；CuSO4、BaCl2；
（2）可能存在的物質的是KNO3，可利用焰色反應檢驗是否存在硝酸鉀，實驗現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃觀察呈現(xiàn)紫色，
故答案為：KNO3；焰色反應．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，題目難度中等，明確離子共存、離子反應、物質鑒別的現(xiàn)象為解答的關鍵，體現(xiàn)了化學是以實驗為基礎的學科特點，側重分析與實驗能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2完全轉化為SO3B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．SO2、O2、SO3的濃度一定相等D．正、逆反應速率相等且等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．

③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是醛基、羥基．
（2）寫出有機反應類型B→C加成反應，F(xiàn)→G消去反應．
（3）寫出F生成G的化學方程式
（4）寫出J的結構簡式．
（5）E的同分異構體有多種，寫出其中一種符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式任意一種．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（2）為研究SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應，在10l kPa下達平衡，得以下數(shù)據：
溫度/℃500525550575600
平衡轉化率/%93.590.585.680.073.7
根據上述數(shù)據，575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（3）①如果相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）                b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為；檢驗其中官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是①⑤（填序號）．
（3）寫出有關反應③的化學方程式：．
（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是BCDA（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．
A．滴加AgNO3溶液    B．加NaOH溶液     C．加熱      D．用稀硝酸酸化
（5）下列關于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應                  b．能與金屬鈉反應
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應        d．可以發(fā)生水解
（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．運用化學原理知識研究化學對于人類的生產生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS2，其中S為-2價）為原料，采用火法熔煉工藝生產粗銅．CuFeS2中Fe的化合價為+2，熔煉過程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實驗操作不需要的是C（填寫字母代號）．
A．溶解    B．過濾    C．蒸發(fā)結晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，請結合沉淀溶解平衡移動原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時，發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促進Mg（OH）2的溶解．
（3）研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H2O）42+、CuCl42-，電解CuCl2溶液一段時間，陽極產生2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質，試計算該過程中共轉移電子0.2mol，若要使電解質溶液恢復至原濃度，應向電解后的溶液中加入（填化學式及物質質量）13.5gCuCl2．
（4）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示：
請根據圖示回答：電解過程的化學方程式為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；電路中每通過0.6mol電子在Ni電極上產生的氣體在標況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)酸性增強
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO42-、CO32-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成份，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質的化學式：BMgCl2   CNa2CO3
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質的陽離子恰好完全沉淀的離子反應方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時左側的電解質儲罐中的離子總濃度增大
B．放電時負極的電極反應式為  Zn-2e-═Zn2+
C．充電時電極a為電源的負極
D．陽離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應

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