Question

3．碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地殼中主要以IO₃^-的形式存在，幾種粒子之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）NaHSO₃屬于BD（填字母）．
A．非電解質(zhì)    B．強(qiáng)電解質(zhì)    C．弱電解質(zhì)    D．酸式鹽
（2）工業(yè)上制Cl₂的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為C1₂+2I^-=2C1^-+I₂．
（4）如以海水為原料制取I₂，通入的Cl₂要適量，若過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（5）如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則該反應(yīng)的離子方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaHSO₃的組成可知，NaHSO₃是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，據(jù)此答題；
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，自身被還原為氯離子；
（4）氧化劑中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、還原劑中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，從而確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（5）酸性條件下，IO₃^-和HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₄^2-、H⁺和I₂．

解答 解：（1）根據(jù)NaHSO₃的組成可知，NaHSO₃是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故選BD；
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，自身被還原為氯離子，離子方程式為C1₂+2I^-=2C1^-+I₂，
故答案為：C1₂+2I^-=2C1^-+I₂；
（4）氧化劑中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、還原劑中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，根據(jù)方程式知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：3：1；
（5）酸性條件下，IO₃^-和HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₄^2-、H⁺和I₂，離子反應(yīng)方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂，
故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

點(diǎn)評 本題考查海水資源綜合利用，涉及氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，會(huì)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，題目難度不大．