13．2015年初，全國范圍內遭遇了嚴重的霧霾天氣，為了改善空氣質量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質硅制成的硅太陽能電池
B．硅太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境
C．硅的結構和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅單質即能與氫氧化鈉反應又能與氫氟酸反應，所以硅是兩性

分析 A．硅為良好的半導體材料；
B．太陽能為清潔能源；
C．根據(jù)晶體硅的物理性質判斷；
D．兩性物質是指與酸、堿反應都只生成鹽和水．

解答 解：A．硅為良好的半導體材料，可以用于制造太陽能電池，故A正確；
B．太陽能為清潔能源，太陽能的使用減少化石燃料的使用，保護環(huán)境，故B正確；
C．晶體硅是一種有金屬光澤的灰黑色的固體，熔點高，硬度大，有脆性，故C正確；
D．硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不符合兩性物質概念，不是兩性物質，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了硅的性質及用途，掌握硅的性質是解題關鍵，注意兩性物質的概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO3-的形式存在，幾種粒子之間有如圖轉化關系：

（1）NaHSO3屬于BD（填字母）．
A．非電解質    B．強電解質    C．弱電解質    D．酸式鹽
（2）工業(yè)上制Cl2的化學方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）途徑Ⅰ反應的離子方程式為C12+2I-=2C1-+I2．
（4）如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，若過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：1．
（5）如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則該反應的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個電子層
C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產一氧化碳的裝置，它既可用來氣化無煙煤，又可用來氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內有下列反應發(fā)生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
請回答：
（1）反應①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗24gC（s）時，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反應②生成1mol CO2（g）時，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)如圖有機物的轉化關系回答．已知A是乙醇．
（1）B、C、D的名稱分別是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
（2）B轉化成C的反應化學方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
（1）二氧化硫使品紅溶液，溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，還原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成，加入鹽酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成．
A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質結構的敘述正確的是（　�。�
A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B．由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體
C．有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
D．只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3（PO4）2外可能的產物還有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質量分數(shù)（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的質量分數(shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（　�。�
A．1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能，所以反應為放熱
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C．選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少
D．2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫

查看答案和解析>>

同步練習冊答案