8．根據(jù)如圖有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答．已知A是乙醇．
（1）B、C、D的名稱(chēng)分別是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
（2）B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．

分析 A是乙醇，乙醇在一定條件下氧化可得B為乙醛，B氧化得C為乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)可以生成D為乙酸乙酯，據(jù)此答題．

解答 解：A是乙醇，乙醇在一定條件下氧化可得B為乙醛，B氧化得C為乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)可以生成D為乙酸乙酯，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸乙酯，
故答案為：乙醛；乙酸；乙酸乙酯；
（2）B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)為乙醛的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，
故答案為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫(xiě)出一種）；
（3）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個(gè)原子各提供1e-，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-；
（6）寫(xiě)出Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
（7）與過(guò)程Ⅱ類(lèi)似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類(lèi)文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．下列我國(guó)古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．打磨磁石制指南針B．燒結(jié)粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計(jì)了如下流程．

請(qǐng)回答：
（1）①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是①②（填序號(hào)）．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）ac．
a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸  
b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑
（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.00%（或0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國(guó)科學(xué)家為人類(lèi)做出的重大貢獻(xiàn)．現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋?zhuān)?）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年初，全國(guó)范圍內(nèi)遭遇了嚴(yán)重的霧霾天氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國(guó)家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽(yáng)能電池
B．硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護(hù)環(huán)境
C．硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類(lèi)似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅單質(zhì)即能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以硅是兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示．若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表ⅡA族，寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式：．

I1I2I3I4…
電離能（kJ/mol）7381451773310540…

（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是Al（填元素符號(hào)），其原子最外層有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，該物質(zhì)為非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
（4）鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．下列敘述正確的是b（選填編號(hào)）．
a．Mg作負(fù)極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，說(shuō)法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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