N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H>0, T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)>5.00mol•L-1
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
據(jù)所載我國最近合成新的同位素,其中一種是(鉿),它的質(zhì)子數(shù)是
A.72 B.113 C.185 D.257
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是:
Ⅰ.將干燥后的金紅石(主要成分是TiO2,主要雜質(zhì)是SiO2)與碳粉混合放入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng),制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4.
Ⅱ.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4.
Ⅲ.向TiCl4中加水,加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
Ⅳ.將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2.
資料卡片 | ||
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
①據(jù)資料卡片中信息判斷,TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____;分離二者所采取的操作名稱是____。
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
③如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV,應(yīng)將TiO2•xH2O放在_____(填字母序號圖 1)中加熱。
(2)據(jù)報道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或 水中的氧獲得,生成H2O2.H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理(夾持裝置已略去).
①緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體和足量空氣,最終測得NaOH溶液增重11g,則CO 的轉(zhuǎn)化率為________。
②實(shí)驗(yàn)①中,當(dāng)CO氣體全部通入后,還要再通一會兒空氣,其目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A.把Fe粉變成Fe片
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容積不變,充入N2使容器壓強(qiáng)增大
D.壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏六盤山高級中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2016060406094335491250/SYS201606040609457272809134_ST/SYS201606040609457272809134_ST.001.png">
A.用裝置甲制取氨氣
B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性
D.用裝置丁吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g).若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 mol•L-1•s-1
C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol•L-1•s-1
D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個恒溫、恒容密閉容器中,有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b),將容器分成三部分,已知充入的三種氣體質(zhì)量相等,當(dāng)隔板靜止時,容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示( ),下列說法中錯誤的是( )
A.若Y是C4H8,則X可能是N2
B.分子數(shù)目:X=Z=2Y
C.若X是O2,則Z不可能是CO2
D.氣體密度:X=Z=2Y
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol·L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___ ____
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變 E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù));
③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是____ _ _ ___。
(3) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率,下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時,B中 (用a或b 表示)極增重 g.
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)到平衡時,A的濃度為0.5mol·L-1,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大原來的2倍,達(dá)到新平衡時,測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是( )
A.x+y<n B.該化學(xué)平衡向正方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小
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