密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)到平衡時(shí),A的濃度為0.5mol·L-1,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是( )
A.x+y<n B.該化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H>0, T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)>5.00mol•L-1
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸
B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分析下表,下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是
化學(xué)式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×l0—5 | 1.8×l0—5 | 4.9×l0—10 | K1= 4.3×l0—7, K2= 5.6×l0—11 |
A.0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液顯堿性,0.1mol·L-1 CH3COONH4 溶液顯中性
B.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的電離程度大
C.NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3
D.上述3種等體積等pH的酸溶液,分別加水稀釋后pH仍相等,則醋酸中加入水的體積最少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是
A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV-(9a+b)/3 ]mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知硫酸鉛難溶于水也能溶于酸,卻可溶于醋酸銨(NH4Ac,Ac-表示醋酸根離子,HAc表示醋酸)溶液形成無色溶液,其化學(xué)方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS生成.表示這種黑色PbS生成的反應(yīng)的方程式正確的是( )
A.Pb2++H2S=PbS↓+2H+ B.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2Hac
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西師大附中,九江一中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃~90℃,再逐滴滴入甲酸。
①從下圖挑選所需的儀器,在虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管,固定裝置不用畫),并標(biāo)明容器中的試劑。
②裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.堿式碳酸銅的制備:
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是___________。
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃~80℃,如果看到______(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明溫度過高。
II.甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí),冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次,晾干,得到產(chǎn)品。
a、“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是 。
b、用乙醇洗滌晶體的目的是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)。根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是
A.試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫
B.該實(shí)驗(yàn)探究說明濃硝酸既有氧化性,又有揮發(fā)性
C.燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣,防止尾氣污染環(huán)境
D.H2S用SO2代替,將無明顯反應(yīng)現(xiàn)象
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com