選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．萃取分液 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液 D．蒸餾 E、過(guò)濾
（1）
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
分離水和汽油的混合物．
（3）
分離CCl
4（沸點(diǎn)為76.75
○C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6
○C）的混合物．
（4）
將碘從碘水中提取出來(lái)．
（5）
從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；
（2）水和汽油會(huì)分層；
（3）CCl4與甲苯混溶，利用沸點(diǎn)不同分離；
（4）碘在水中溶解度較小，但易溶于有機(jī)溶劑；
（5）用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)．
解答：
解：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過(guò)濾方法分離，故答案為：E；
（2）水和汽油互不相溶，會(huì)分層，可用分液的方法分離，故答案為：C；
（3）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；
（4）碘在水中溶解度較小，碘易溶于苯等有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
（5）用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)，則從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體，故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="rbygtly" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，
（2）As的原子序數(shù)為
，其核外價(jià)電子排布圖為
．
（3）NH
3的穩(wěn)定性比PH
3的穩(wěn)定性
（填“強(qiáng)”或“弱”），PCl
3分子中P的雜化方式為
，PO
43-的立體構(gòu)型為
．
（4）無(wú)機(jī)含氧酸分子中非羥基氧數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，根據(jù)這一規(guī)律判斷H
3PO
4的酸性比HNO
3
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是
（5）NH
3極易溶于水是因?yàn)橛袣滏I作用，請(qǐng)畫(huà)出氨氣的水溶液中可能存在的氫鍵
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10
-6，常溫下CaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)見(jiàn)圖．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性 強(qiáng) |
| B、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等 于3×10-3 mol/L |
| C、d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸可以變到c點(diǎn) |
| D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式
；描述該反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象：
．
E→B的化學(xué)方程式
．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是
，主要原因是
；還可能是
，主要原因是
．
（3）取過(guò)量F與少量的澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，又稱(chēng)“孔雀石”[化學(xué)式為Cu
2（OH）
2CO
3]，銅綠能與酸反應(yīng)．某同學(xué)利用下述一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．即：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）
2y→④B→⑤Cu
（1）現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl
2、CuSO
4、CuCO
3等物質(zhì)，則上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是
，能代替B的是
．
（2）上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
，寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO
2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．
已知：①Cu
+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中Cu
2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
；
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是
．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
| A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、0.1mol/LH2SO4與0.1mol/L氨水等體積混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-） |
| C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸（HAc）中，分別投入0.28g 鐵粉，則圖中的曲線(xiàn)符合反應(yīng)事實(shí)的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是（ �。�
| A、Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- |
| B、使pH試紙變藍(lán)的溶液中：K+、NH4+、S-、SO32- |
| C、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、CH3COO- |
| D、透明的強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42 |
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