【題目】40mL物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的

A.+1價B.+2價C.+3價D.+4價

【答案】A

【解析】

令X元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒規(guī)律，則：40×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10-3L×0.02mol/L×2×(5-a)，解得a=+1，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

（1）已知下列熱化學方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，相關(guān)物理量見下表：

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

①該反應的△H______0(填“>”或“<”)。

②達到平衡時，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時該反應的平衡常數(shù)K=________。

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH 是CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體，即:

①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式_________。

②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。

a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑

c.反應I和II的催化劑 d.不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應1的速率增加，反應II的速率不變

b.反應I的速率不變，反應II的速率增加

c.反應I、II的速率均不變

d.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快

e.反應I、II的速率均增加，且反應II 的速率增加得快

f.反應I的速率減小，反應II的速率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是

A.當有大量毒氣泄漏時，人應沿逆風方向疏散

B.實驗室里電線失火，首先要斷開電源

C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗

D.酒精失火用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. H2、D2互為同位素

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體

C. 和為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-，再用圖示的電化學裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是

A. a端是直流電源的負極

B. 該裝置把化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應為陰離子交換膜

D. 陰級的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。

②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

金屬離子(0.1mol·L-l)

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.4

7.6

3.4

完全沉淀時的pH

3.7

9.6

4.8

回答下列問題：

（1）寫出“還原”步驟中反應的離子方程式：_________________________________。

（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學式），“濾渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氫銨后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應在_____________(填儀器名稱)中進行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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