【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-，再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D. 陰級(jí)的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】A.由圖示可知電解池的右側(cè) NO3-轉(zhuǎn)化為N2，N由+5價(jià)降為0價(jià)，說(shuō)明右側(cè)為電解池的陰極，因此b為電源的負(fù)極，a為電源的正極，A錯(cuò)誤；B. 該裝置是電解池，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C.左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，為保持電荷平衡，產(chǎn)生的H+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D. 右側(cè)為電解池的陰極，NO3-轉(zhuǎn)化為N2，N由+5價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，D正確；答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測(cè)。

I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為______；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40mL物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的

A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.圖2中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D.圖3中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）
A.MnO2→MnSO4
B.KI→KIO3
C.HNO 3→NO
D.Al2O 3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行作答：
（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （ ）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是：
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 （填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向 極（填X或鐵）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C-H

C=O

H-H

C≡O(shè)(CO)

鍵能/kJ·mol-1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。

(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_____）。

A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2

B．恒溫下，縮小容器體積

C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積

D．降低溫度

(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（______）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持一定 B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定

(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電池不屬于化學(xué)電池的是（ ）

A. 鉛蓄電池 B. 太陽(yáng)能電池 C. 鋅錳電池 D. 鎳鎘電池

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同步練習(xí)冊(cè)答案