Question

（1）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO

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的原理如圖所示．
①直流電源A為

 

極，陽(yáng)極反應(yīng)式為

 

．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則電源B端連接的電極產(chǎn)生的標(biāo)況下的氣體體積為

 

 L．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；陽(yáng)極是氫氧根離子放電，生成氧氣；
②在陰極反應(yīng)是NO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N₂，利用電荷守恒與原子守恒知有H₂O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

解答： 解：（1）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；陽(yáng)極是氫氧根離子放電，生成氧氣，所以電極反應(yīng)式為：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，故答案為：正；4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑；
②陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
                                  10mol   22.4L
                                   2mol     V
則V=

22.4L×2mol

10mol

=4.48L，故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)圖象中微粒變化確定正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，電子得失守恒，求生成氣體的體積，題目難度中等．