有CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)M=
m
n
和n=
N
NA
來分析求解．
解答： 解：m（總）=1.726g/L×33.6L=58g
n（總）=
N
NA
=
9.03×1023
6.02×1023
=1.5mol
M（平均）=
m
n
=
58g
1.5mol
=38.67g/mol
又因?yàn)閙（總）=[28n（CO）+44n（CO2）]g、n（總）=[n（CO）+n（CO2）]mol
所以有：M（平均）=
m(總)
n(總)
=
28n(CO)+44n(CO2)
n(CO)+n(CO2)
=38.67g/mol
解得：n（CO）：n（CO2）=1：2，
答：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是38.67g/mol，CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比是1：2．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算和應(yīng)用，學(xué)生只要掌握公式，就可以迅速解題，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋁鋰（LiAlH4）是化工生產(chǎn)中的重要試劑，溶于水能放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性
B、氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣
C、氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關(guān)系為Al3+＞H-＞Li+
D、氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．將一定量的硅粉與金屬鈉的混合物投入到足量的水中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體6.72L，同時(shí)得到無色透明溶液，且溶液中只含有一種溶質(zhì)．試求原混合物中硅和金屬鈉各自的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中所含分子數(shù)目為0.5NA
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、132g硫酸銨中含有氮原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的關(guān)系中，其中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2 和O3
B、16O 和18O
C、正丁烷和異丁烷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向下列溶液中通入過量CO2有沉淀生成的是（　�。�
A、NaAlO2 溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2 溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取SO2的合適試劑
 
（填序號）．
①10%的H2SO4溶液�、�80%的H2SO4溶液�、跱a2SO3固體�、蹸aSO4固體
（2）裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．裝置C中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）請?jiān)趫D中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.56g鐵粉加入到25mL2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
B、鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本不變
C、向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色
D、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO
 
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的原理如圖所示．
①直流電源A為
 
極，陽極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則電源B端連接的電極產(chǎn)生的標(biāo)況下的氣體體積為
 
 L．

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同步練習(xí)冊答案