Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因
 
．
（3）E的核外價電子排布圖是
 
．
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Ⅰ、A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，據(jù)此解答各小題即可；
Ⅱ、在配合物中的氯原子是不能自由移動的，但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)沉淀情況可以得到有幾個離子在配合物中．
解答： 解：Ⅰ、A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，綜上所述：A為碳，B為氮，C為氧，D為鎂，E為鉻，
（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）N的氫化物為氨氣，由于N原子易形成氫鍵，即氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，致使氨水溶液呈堿性，故答案為：H-N …H-O；
（3）鉻是24號元素，其原子核外有24個電子，3d能級上有4個電子、4s能級上有2個電子，3d、4s電子為其價電子，所以其價電子排布圖為，故答案為：；

Ⅱ、氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有五個水，即化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3，根據(jù)其化學(xué)式知，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵、共價鍵．
點評：本題涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律、電負性大小比較、氫鍵、價電子排布圖，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學(xué)生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量．

（1）請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為
 
組裝好裝置，連在最后的裝置起到的
 
作用．
（2）檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是
 
．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應(yīng)為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴
 
指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標準溶液滴定至終點．再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值
 
（填”偏大“偏小”或“無影響”）．
（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四個反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f法正確的是（　�。�
反應(yīng)ABCD
△H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
△S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應(yīng)A在任何溫度下均可自發(fā)進行
B、反應(yīng)B在任何溫度下均不可自發(fā)進行
C、反應(yīng)C必須在溫度高于170℃時才能自發(fā)進行
D、反應(yīng)D在任何溫度下均不可自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
A2p能級電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能層電子全充滿
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子核外有
 
種能量不同的電子，電子排布式為
 
，F(xiàn)位于元素周期表第
 
周期
 
族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式
 
．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（4）寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強弱
 
．
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元素C，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置
 
．
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的晶體類型為
 
．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用分子式表示）．
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子．
（1）寫出元素名稱：C
 
、D
 
、E
 
．
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）當(dāng)n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是
 
；當(dāng)n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是
 
，在元素周期表中位置是
 
，其最高價氧化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
AC
B
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出A、B元素的名稱
 
、
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式
 
；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案