有A、B、C、D四個反應的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f法正確的是（　�。�
反應ABCD
△H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
△S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應A在任何溫度下均可自發(fā)進行
B、反應B在任何溫度下均不可自發(fā)進行
C、反應C必須在溫度高于170℃時才能自發(fā)進行
D、反應D在任何溫度下均不可自發(fā)進行
考點：焓變和熵變
專題：
分析：若反應的△H-T△S＜0，則反應能夠自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應不能夠自發(fā)進行，據(jù)此分析．
解答： 解：A、△H＞0，△S＞0的反應，在低溫下，其△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、△H＞0，△S＜0的反應，在任何溫度下，△H-T△S＞0，反應都不能自發(fā)進行，故B正確；
C、△H＜0，△S＞0的反應，在任何溫度下都能夠自發(fā)進行，故C錯誤；
D、△H＜0，△S＜0的反應，在低溫下可使△H-T△S＜0，反應能夠自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應能夠自發(fā)進行的條件，注意利用△H-T△S進行判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g
B、1mol CO的體積約為22.4L
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
 
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）
 
，該錯誤操作會導致測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應
 
：判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=
 
；
②燒堿樣品的純度為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：RCH2COOH 
Cl2
紅磷(少量)
；+RCl→NaCl+
圖中，B是氯代羧酸，其主鏈含3個碳．F是降血脂、降膽固醇的藥物．

（1）A為一元羧酸，4.4g A與足量NaHCO3溶液反應生成1.12L CO2（標準狀況），A的分子式為
 
．
（2）B到C的反應類型為
 
；B羧酸類的同分異構體有
 
種（不含B）．
（3）D的結(jié)構簡式
 
；其官能團的名稱為
 
．
（4）C+E→F的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2+的濃度．
[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）
 
．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
 
．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=
 
．
（5）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應達到終點．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（　�。�
A、在1 000℃時，此反應能自發(fā)進行
B、在1 000℃時，此反應不能自發(fā)進行
C、該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃
D、該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為730 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因
 
．
（3）E的核外價電子排布圖是
 
．
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．綠色晶體配合物的化學式為
 
，由Cl所形成的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氯、溴、碘元素單質(zhì)的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗；濃鹽酸和KMnO4固體反應可以制取氯氣）．

請回答：
（1）NaOH溶液的作用是
 
．
（2）寫出裝置C中發(fā)生的置換反應的離子方程式：
 
．
（3）當A中反應產(chǎn)生的氯氣進入C中，C中的溶液變?yōu)辄S色時，關閉活塞a，打開活塞b，將少量C中溶液滴入B中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜置片刻后，CCl4層溶液顯
 
色．
（4）該同學通過上述實驗一定能得出氯、溴、碘元素單質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是：
 
＞
 
（填化學式，下同）；不一定得出結(jié)論是：
 
＞
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；
（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應試劑和反應條件為
 
．
（2）寫出C→D的反應方程式：
 
．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種．
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為
 
（填試劑名稱），由F→G的反應類型為
 
．
（5）H的結(jié)構簡式為
 
．

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同步練習冊答案