有A、B、C、D四個反應的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f法正確的是( 。
反應ABCD
H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應A在任何溫度下均可自發(fā)進行
B、反應B在任何溫度下均不可自發(fā)進行
C、反應C必須在溫度高于170℃時才能自發(fā)進行
D、反應D在任何溫度下均不可自發(fā)進行
考點:焓變和熵變
專題:
分析:若反應的△H-T△S<0,則反應能夠自發(fā)進行,△H-T△S>0,反應不能夠自發(fā)進行,據(jù)此分析.
解答: 解:A、△H>0,△S>0的反應,在低溫下,其△H-T△S>0,反應不能自發(fā)進行,故A錯誤;
B、△H>0,△S<0的反應,在任何溫度下,△H-T△S>0,反應都不能自發(fā)進行,故B正確;
C、△H<0,△S>0的反應,在任何溫度下都能夠自發(fā)進行,故C錯誤;
D、△H<0,△S<0的反應,在低溫下可使△H-T△S<0,反應能夠自發(fā)進行,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了反應能夠自發(fā)進行的條件,注意利用△H-T△S進行判斷,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g
B、1mol CO的體積約為22.4L
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應).實驗步驟如下:
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要
 

(2)滴定:
I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)
Ⅲ.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
Ⅳ,用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)
 
,該錯誤操作會導致測定結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應
 
:判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 

③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示,則a=
 

②燒堿樣品的純度為
 
%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:RCH2COOH 
Cl2
紅磷(少量)
;+RCl→NaCl+
圖中,B是氯代羧酸,其主鏈含3個碳.F是降血脂、降膽固醇的藥物.

(1)A為一元羧酸,4.4g A與足量NaHCO3溶液反應生成1.12L CO2(標準狀況),A的分子式為
 

(2)B到C的反應類型為
 
;B羧酸類的同分異構體有
 
種(不含B).
(3)D的結(jié)構簡式
 
;其官能團的名稱為
 

(4)C+E→F的化學反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2+的濃度.
[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖.
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)
 

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)
 

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測得的實驗結(jié)果將
 
(填“偏大”或“偏小”).
[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=
 

(5)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象
 
,即可確定反應達到終點.
(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+180.50kJ/mol,△S=247.3J/(mol?K),若不考慮溫度對該反應焓變的影響,則下列說法中正確的是( 。
A、在1 000℃時,此反應能自發(fā)進行
B、在1 000℃時,此反應不能自發(fā)進行
C、該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃
D、該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為730 K

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構.AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的電負性由小到大的順序為
 

(2)用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因
 

(3)E的核外價電子排布圖是
 

Ⅱ.已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一為綠色.兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
.綠色晶體配合物的化學式為
 
,由Cl所形成的化學鍵類型是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為驗證氯、溴、碘元素單質(zhì)的氧化性強弱,某同學設計了如下裝置(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗;濃鹽酸和KMnO4固體反應可以制取氯氣).

請回答:
(1)NaOH溶液的作用是
 

(2)寫出裝置C中發(fā)生的置換反應的離子方程式:
 

(3)當A中反應產(chǎn)生的氯氣進入C中,C中的溶液變?yōu)辄S色時,關閉活塞a,打開活塞b,將少量C中溶液滴入B中,關閉活塞b,取下D振蕩.靜置片刻后,CCl4層溶液顯
 
色.
(4)該同學通過上述實驗一定能得出氯、溴、碘元素單質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是:
 
 
(填化學式,下同);不一定得出結(jié)論是:
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某芳香族化合物H常用作防腐劑,H可利用下列路線合成:

已知:①A是相對分子質(zhì)量為92的烴;
(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫(兩種不同位置的氫原子),且峰面積之比為1:1.
回答下列問題:
(1)A的分子式為
 
,由A→B的反應試劑和反應條件為
 

(2)寫出C→D的反應方程式:
 

(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種.
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為
 
(填試劑名稱),由F→G的反應類型為
 

(5)H的結(jié)構簡式為
 

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