人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品小Ca2+的濃度.
[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖.
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號(hào))
 

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)
 

(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
(填“偏大”或“偏小”).
[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=
 

(5)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象
 
,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn).
(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為
 
mol/L.
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題:實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤;
(2)容量瓶是確定溶液體積的儀器;
(3)根據(jù)仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大判斷;
(4)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析;
(5)草酸具有還原性,能夠使高錳酸鉀褪色;
(6)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2+的濃度.
解答: 解:(1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切,
故答案為:②⑤;
(2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積,故答案為:容量瓶;
(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小,
故答案為:偏;
(4)根據(jù)電荷守恒,(-1×2)+(+1×6)=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案為:2;
(5)草酸具有還原性,能夠使高錳酸鉀褪色,向無(wú)色草酸中加入酸性高錳酸鉀,當(dāng)草酸反應(yīng)完后,滴加高錳酸鉀顯紫紅色,且半分鐘不退色,滴定到達(dá)終點(diǎn);
故答案為:溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不退色;
(6)血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol,
根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5
2
n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6
10-4mol,Ca2+的質(zhì)量為:40g/mol×6×10-4mol=0.024g,
鈣離子的濃度為:
0.024g
20cm3
=1.2 mg/cm3,
故答案為:1.2.
點(diǎn)評(píng):本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析,題目難度不大,注意掌握配制一定濃度的溶液的方法及誤差分析方法及技巧.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體),向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析錯(cuò)誤的是(  )
A、AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法,不正確的是( 。
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,最后停止加熱
C、蒸餾操作時(shí),冷凝管從上面進(jìn)水,從下面出水
D、用試管夾夾持試管時(shí),把試管夾從試管底部往上套,夾在試管中上部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種,碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失.為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量.
I.某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量,選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量.

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置(每個(gè)裝置最多使用一次),按氣流方向連接順序?yàn)?div id="shktohz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
組裝好裝置,連在最后的裝置起到的
 
作用.
(2)檢驗(yàn)氣密性后,將樣品放入圓底燒瓶中,滴加液體.該液體最適合的是
 

A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納
Ⅱ.如果氮肥中成分是硫酸銨,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量,反應(yīng)為:2(NH42SO4+6HCHO=(CH26N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)出氮的含量.步驟如下:
(3)用差量法稱取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加蒸餾水溶解配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中,加入適量l8%的中性甲醛,放置5min后,加入1-2滴
 
指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).再重復(fù)滴定2次,三次滴定的讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值
 
(填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí),也使用甲醛法是否合理
 
(填“是”或“否”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~M均為有機(jī)物,有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的分子式為C9H9O2Cl,其苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,A與F均能與 NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2;D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與足量NaOH溶液反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物,其一氯代物只有一種.

請(qǐng)回答:
(1)A分子中所含官能團(tuán)名稱是
 

(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是
 
 (填反應(yīng)序號(hào)).
(3)D、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 

(5)同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有
 
種.
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f(shuō)法正確的是(  )
反應(yīng)ABCD
H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應(yīng)A在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
B、反應(yīng)B在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)C必須在溫度高于170℃時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
D、反應(yīng)D在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
A2p能級(jí)電子半充滿
B與A同周期,且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子,且只有1個(gè)未成對(duì)電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中,E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能層電子全充滿
請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:
(1)E元素基態(tài)原子核外有
 
種能量不同的電子,電子排布式為
 
,F(xiàn)位于元素周期表第
 
周期
 
族,寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式
 

(2)B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物,寫出此化合物的電子式
 

(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="qoif3e4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ey385mh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 (用離子符號(hào)表示).
(4)寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱
 

(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),如元素C,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素.A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子;E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子.
(1)寫出元素名稱:C
 
、D
 
、E
 

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為
 
,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵(填“σ”或“π”).
(3)當(dāng)n=2時(shí),B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
,BC2分子的結(jié)構(gòu)式是
 
;當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(5)E元素原子的特征電子構(gòu)型是
 
,在元素周期表中位置是
 
,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
D、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸,制備Fe(OH)3膠體

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