閃電時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+180.50kJ/mol,△S=247.3J/(mol?K),若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響,則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、在1 000℃時(shí),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B、在1 000℃時(shí),此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃
D、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730 K
考點(diǎn):焓變和熵變
專(zhuān)題:
分析:反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行決定于△H-T△S是否小于零,其△H-T△S<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,據(jù)已知焓變和熵變的數(shù)值,計(jì)算T即可解答.
解答: 解:△H=+180.50kJ/mol,△S=247.3J/(mol?K),當(dāng)△H-T△S=0時(shí),T=
180.5KJ/mol
0.2473KJ/(mol?K)
=730K,即溫度高于730K時(shí),△H-T△S<0,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,注意0℃時(shí)是273K,
A、1000℃是1273K,在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,故A正確;
B、1000℃是1273K,在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C、730℃為1003K,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730K,故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730K,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件,注意熵變的單位是J/(mol?K),T的單位是K,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.當(dāng)該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時(shí),形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值.

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說(shuō)明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)物中還有
 

(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú),否則測(cè)出的x會(huì)
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式
 

(5)裝置D球形干燥管的作用
 

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
XX原子在短周期中原子半徑最大(稀有氣體除外)
Y基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等
Z其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成離子化合物
W原子核外s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)電子總數(shù),能形成W2和W3兩種單質(zhì)
T地殼含量最高的金屬元素
RR的一種陽(yáng)離子遇苯酚溶液顯紫色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素T形成的簡(jiǎn)單離子的電子排布式
 
,R在元素周期表中的位置為
 

(2)Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="wsumcfv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填元素符號(hào)),Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因:
 

(3)X與W可形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,此化合物的電子式為
 

(4)室溫下,Cu、R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池,其負(fù)極材料為
 
;Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池,其正極電極反應(yīng)式為
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
①4T(s)+3W2(g)═2T2W3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1;
②4T(s)+2W3(g)═2T2W3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1
則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f(shuō)法正確的是( 。
反應(yīng)ABCD
H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應(yīng)A在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
B、反應(yīng)B在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)C必須在溫度高于170℃時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
D、反應(yīng)D在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等.過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量.某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量.
(1)實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是:
 
,稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:
 

(2)用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:
 
;②
 

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),待恢復(fù)至室溫,先
 
,再平視刻度線讀數(shù).
實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案來(lái)測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過(guò)濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體.
(3)推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
 (用含a、b的表達(dá)式表示).
方案Ⅱ:稱(chēng)取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中,加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5min,然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5mL Na2S2O3溶液.(已知:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI)
(4)該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量
 
作指示劑;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
;
(5)推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留三位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是
 
(填元素符號(hào)),B元素在元素周期表中的位置
 

(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的晶體類(lèi)型為
 

(3)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
 
 
(用分子式表示).
(5)請(qǐng)寫(xiě)出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰.請(qǐng)回答:

(1)D的分子式為
 
;
(2)E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
;
(3)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
(填字母序號(hào));
a.還原反應(yīng)      b.加成反應(yīng)       c.氧化反應(yīng)       d.消去反應(yīng)
(4)C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
 

(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.它們的質(zhì)子數(shù)之和為40,且B、C同周期,A、D同主族.又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素在周期表中的位置為
 

(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液.E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)經(jīng)測(cè)定,A2C2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,可用硫酸處理BaO2來(lái)制備制備A2C2寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)在一定條件下A2C2既能與I-反應(yīng),又能與酸性KMnO4反應(yīng).A2C2與I-反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為
 
;A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為
 

(5).元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成DA,熔點(diǎn)為800℃.則DA中A元素的化合價(jià)為
 
,DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

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