Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.037	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ；

(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為 ______ （填化學(xué)式）；

(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ______ （填化學(xué)式）；

(5)以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為： ______ ；

(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______ ；

A．單質(zhì)碲在常溫下是固體B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)

C．H2Te不如HI穩(wěn)定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

Answer 1

【答案】 第三周期第ШA族 H2S＜HCl HClO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ACD

【解析】分析：短周期元素中，D、F都有-2價，處于ⅥA族，D有+6價且原子半徑D＞F，故D為硫、F為氧；E有-1價，原子半徑大于氧，故E為Cl；B、C化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑B＞C＞硫，故B為Mg、C為Al；A的化合價為+1，處于IA族，原子半徑小于氧的，故A為氫；G的化合價為+5、-3，處于VA族，原子半徑小于Cl的，則G為N元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。則

（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；

（2）B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）由于非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：H2S＜HCl；

（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4；

（5）以Al為材料制成的容器不能貯存強堿溶液，原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（6）A．碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，A正確；

B．H2Te與H2S性質(zhì)類似，Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．非金屬性Te＜I，則H2Te不如HI穩(wěn)定，C正確；

D．非金屬性Te＜S，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正確。答案選ACD。