Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n 與乙均是淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)。下列說法錯誤的是

A. 熱穩(wěn)定性: p<r

B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】乙是單質且為淡黃色固體，可知乙是S，n是化合物且為淡黃色，可推測n為Na2O2，Na2O2 與r反應生成甲，甲為單質，根據所學知識初步判斷甲為O2，從而可知r為CO2或者H2O，從而可得W、X、Y、Z四種元素分別為O、C、S、Na或者H、O、S、Na，前者C、S的原子序數(shù)之和為22，O、Na的原子序數(shù)之和為19，不是2倍的關系，不符合題意，后者O、S的原子序數(shù)之和為24，H、Na的原子序數(shù)之和為12，為2倍的關系，符合題意，故W、X、Y、Z四種元素分別為H、O、S、Na。由上分析可知r為H2O，O2和p生成S單質和H2O，p為H2S，所以m為Na2S或NaHS。

A、p為H2S，r為H2O，S的非金屬性小于O的非金屬性，所以H2S的熱穩(wěn)定性小于H2O的熱穩(wěn)定性，A正確；B、X 與Y組成的化合物為SO2或SO3，SO2有漂白性，而SO3無漂白性，B錯誤；C、Y為S元素，Na2SO4溶液顯中性，Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO4溶液顯酸性，C正確；D、Z 與W、X、Y分別形成的化合物有NaH、Na2O、Na2S，三者均為離子化合物，D正確。正確答案為B。