【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下（P為+5價）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時，Na＋向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

【答案】D

【解析】A．放電時，化合價降低的Ti元素所在的反應(yīng)物NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．放電時Zn為負極，原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鈉離子移向正極，故B錯誤；C．充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Ti2(PO4)33--2e-=Ti2(PO4)3-，故C錯誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4，轉(zhuǎn)移電子是2mol，即每移動2mol電子，陰極析出1molZn，所以每移動0.2mol電子，析出Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.5g，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應(yīng)采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設(shè)備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應(yīng)：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n 與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說法錯誤的是

A. 熱穩(wěn)定性: p<r

B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成

③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）．
②室溫時，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填
計算式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應(yīng)的方程式為 ．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

（1）反應(yīng)②的△H2=________kJmol-1；

（2）在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示。

①M 點時，H2 的轉(zhuǎn)化率為_________；壓強： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

②反應(yīng)速率：N 點v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 點v 逆(CO)

③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)（起始投料不變），在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時，平衡常數(shù)K=____________， B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的1gK 與T的關(guān)系的點為________________。

④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行，x的范圍為________________。

（3）某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電，寫出此時負極的電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 原子半徑有 d>c>b

D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

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