【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因?yàn)?/span> ．

【答案】
（1）冷凝管或冷凝器
（2）SO2+H2O2=H2SO4
（3）③
（4）酚酞
（5）鹽酸易揮發(fā)
【解析】解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b，

所以答案是：冷凝管或冷凝器；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，

所以答案是：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法，

所以答案是：③；（4）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；

所以答案是：酚酞；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，

所以答案是：鹽酸易揮發(fā)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是情性材料，放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________________；正極區(qū)pH值將____(填“變大”、“變小”或“不變”)；電解液中H2SO4的濃度將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量___(填“增加”或“減小”)________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 氣體D 與F 反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。

(2) C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。

(3) 氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C 的化學(xué)方程式__________。

(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。

(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下（P為+5價(jià)）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)，Na＋向鋅棒一極移動(dòng)

C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　　）
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

（1）煅燒的主要目的是：______________________________________。

（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的pH值，范圍為___________，加入的物質(zhì)X可以是_________________________ 。

A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3

（3）濾渣I的主要成分是________，濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl－，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________ 。

（5）在反應(yīng)Ⅰ中，加熱并使用濃NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________，鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的原因是_______________________________；

（3）濾液2中加入某種物質(zhì)X可以除去Cu2+，最適合的是_______________；

A.MnO2 B.NaOH C.MnS

該反應(yīng)的離子方程式是____________________________；

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。（填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽極”）

① MnO2在電解池的__________________（填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽極”）生成；

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

B

稱取2.0gNaOH 固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g 砝碼，左盤上添加NaOH 固體

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

取少最試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A. A B. B C. C D. D

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