2．與NH2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH4

分析 不帶電荷的微粒中質子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)；NH2-具有9個質子，10個電子．

解答 解：A、一個OH-中有9個質子和10個電子，和NH2-的質子數(shù)和電子數(shù)相同，故A正確；
B、一個NH4+中含有11個質子和10的電子，和NH2-的質子數(shù)不同，故B錯誤；
C、一個H3O+中含有11個質子和10的電子，和NH2-的質子數(shù)不同，故C錯誤；
D、一個CH4中含有10個質子和10個電子，和NH2-的質子數(shù)不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查微粒的質子數(shù)和電子數(shù)，明確原子序數(shù)與質子數(shù)、電子數(shù)的關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關．對如表現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用
B局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2
C潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3
D“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應生成HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉化率
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．ⅥA 元素的各種性質可歸納整理如下：
性質8O16S34Se52Te
 
單質熔點/℃-218.4    113271450
單質沸點/℃-183444.66851390
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸與碲酸酸性較強的是H2SeO4（填化學式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應的化學方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質與 H2反應過程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質，如圖為相同物質的量的單質與 H2反應過程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫單質名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K 的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關系為a＞b＞c
D．由曲線a可知，當壓強增加到10OMPa以上，NH3的物質的量分數(shù)可達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知49%（溶質的質量分數(shù)）的硫酸溶液的濃度為amol•L-1，試判斷98%硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．大于2amol•L-1B．等于2amol•L-1C．小于2amol•L-1D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）H2O2、I2、HIO氧化性由強到弱的順序是HIO＞H2O2＞I2．
（3）在①反應中，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．根據(jù)所學實驗知識，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學反應中熱量變化

（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學方程式表示），反應過程中斷裂的化學鍵有AB（填選項）
A．離子鍵       B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵
（2）裝置2既適用于放熱反應（或過程）的探究，也適用于吸熱反應（或過程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應，則右側U形管內(nèi)的液面C（填選項）
A．兩邊一樣高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不確定
（3）裝置3可用于定量測定中和熱，其中a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，通過實驗獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（計算結果保留一位小數(shù)）
實驗試劑及用量溶液溫度
t1t2
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．）．下列關于該實驗的說法正確的是AF．
A．該實驗中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時視線俯視，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其他條件不變，將酸溶液體積調整為40ml，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
F．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度．

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