Question

6．根據(jù)所學實驗知識，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學反應(yīng)中熱量變化

（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，例如2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（用化學方程式表示），反應(yīng)過程中斷裂的化學鍵有AB（填選項）
A．離子鍵       B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵
（2）裝置2既適用于放熱反應(yīng)（或過程）的探究，也適用于吸熱反應(yīng)（或過程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，則右側(cè)U形管內(nèi)的液面C（填選項）
A．兩邊一樣高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不確定
（3）裝置3可用于定量測定中和熱，其中a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，通過實驗獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

實驗試劑及用量			溶液溫度
			t1	t2
①	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL．0.5mol•L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL．0.5mol•L-1HCl	20℃	23.5℃
③	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL．0.5mol•L-1HCl	20℃	24.5℃

（已知t₁為NaOH和HCl起始溫度平均值，t₂為終止溫度．反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃^-1•Kg^-1，各溶液的密度均為1g•cm^-3．）．下列關(guān)于該實驗的說法正確的是AF．
A．該實驗中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時視線俯視，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
F．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銨鹽與氫氧化鈣在攪拌作用下發(fā)生吸熱反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水；反應(yīng)過程中銨根離子與氯離子之間的離子鍵斷裂，銨根離子中氮氫極性共價鍵斷裂；
（2）金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)放熱，空氣膨脹；
（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來解答；
先求出3次反應(yīng)的溫度差，判斷有效性求出平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；
A、酸堿濃溶液稀釋過程中會放出大量熱，酸堿稀溶液放熱不明顯；
B、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；
C、量取酸溶液時視線俯視，酸的體積偏小，放出熱量偏�。�
D、中和熱數(shù)值取決于酸、堿的強弱，與用量無關(guān)；
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢，會導致熱量的散失；
F．酸、堿混合會放出熱量．

解答 解：（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，銨鹽與氫氧化鈣在攪拌作用下發(fā)生吸熱反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；反應(yīng)過程中銨根離子與氯離子之間的離子鍵斷裂，銨根離子中氮氫極性共價鍵斷裂，故AB正確；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；AB；
（2）金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)放熱，空氣膨脹，壓強增大，右側(cè)U形管內(nèi)的液面右高左低，故選C；
（3）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；
3次實驗反應(yīng)前后溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，4.5℃，第三次誤差較大，舍去，其他兩次的平均值為3.4℃，50mL0.5mol•L^-1HCl與50mL0.55mol•L^-1NaOH完全反應(yīng)，生成了0.025mol水，50mL．0.5mol•L^-1HCl與50mL0.55mol•L^-1NaOH的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1，
A、酸堿濃溶液稀釋過程中會放出大量熱，酸堿稀溶液放熱不明顯，所以濃度不宜太大也不宜太小，故A正確；
B、銅絲導熱性很好，會導致熱量的散失，不可以用銅絲代替a儀器，故B錯誤；
C、量取酸溶液時視線俯視，酸的體積偏小，放出熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；
D、其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測得的中和熱的數(shù)值不變，故D錯誤；
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢，會導致熱量的散失，中和熱數(shù)值偏小，故E錯誤；
F．測了酸后的溫度計用水清洗后，不會發(fā)生酸、堿反應(yīng)，然后測定堿的溫度，較準確，故F正確；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；-56.8kJ•mol^-1；AF．

點評 本題考查化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)以及中和熱的測定，明確實驗裝置及裝置中各部分的作用、實驗注意事項即可解答，題目難度不大．