15.58號(hào)元素在周期表中的位置是(  )
A.第六周期ⅢA族B.第五周期ⅢA族C.第六周期ⅢB族D.第五周期ⅢB族

分析 掌握元素周期表的大致結(jié)構(gòu),記住稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)(或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù));這些元素分別是每個(gè)周期最后(或開(kāi)始)一種元素,He--2,Ne--10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86,這些元素分別是每個(gè)周期最后一種元素,再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定.

解答 解:稀有氣體Xe,原子序數(shù)為54,位于第五周期零族,是第五周期最后一種元素,58號(hào)元素是下一周期第4種元素,由于ⅢB族含有鑭系,則58號(hào)元素位于第六周期第ⅢB族,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷,題目難度不大,明確ⅢB族的第六周期中含有鑭系為解答關(guān)鍵,注意掌握原子核外電子排布與在周期表中的位置,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.在Nal和H2SO4混合溶液中,加入H2O2水溶液,反應(yīng)迅速發(fā)生,產(chǎn)生大量的氣體,發(fā)生的反應(yīng)有:
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
(1)H2O2在反應(yīng)①中的作用是A,在③中的作用是B.
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑,又是還原劑
D.既不是氧化劑,也不是還原劑
(2)H2O2、I2、HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HIO>H2O2>I2
(3)在①反應(yīng)中,當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí),生成的還原產(chǎn)物是0.4mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.根據(jù)所學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí),完成下列空白.
(Ⅰ)圖中三套的裝置均能用于探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變化

(1)裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng),例如2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示),反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有AB(填選項(xiàng))
A.離子鍵       B.極性共價(jià)鍵   C.非極性共價(jià)鍵
(2)裝置2既適用于放熱反應(yīng)(或過(guò)程)的探究,也適用于吸熱反應(yīng)(或過(guò)程)的探究.若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng),則右側(cè)U形管內(nèi)的液面C(填選項(xiàng))
A.兩邊一樣高      B.左高右低       C.右高左低       D.高低不確定
(3)裝置3可用于定量測(cè)定中和熱,其中a儀器的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒,通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù),則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
實(shí)驗(yàn)試劑及用量溶液溫度
t1t2
50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
(已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值,t2為終止溫度.反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃-1•Kg-1,各溶液的密度均為1g•cm-3.).下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是AF.
A.該實(shí)驗(yàn)中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B.可以用銅絲代替a儀器
C.量取酸溶液時(shí)視線俯視,將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
D.其他條件不變,將酸溶液體積調(diào)整為40ml,將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
E.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
F.測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),如圖裝置或操作正確的是(  )
A.用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B.用裝置②制備Cl2
C.用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D.關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.實(shí)驗(yàn)室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料,充分振蕩后加入幾粒沸石,安裝裝置Ⅰ.加熱至沸騰,反應(yīng)約40min.待反應(yīng)液冷卻后,改裝為裝置Ⅱ,蒸出粗產(chǎn)品.部分物理性質(zhì)列表如下:

物質(zhì)正丁醇正溴丁烷
沸點(diǎn)/℃117.2101.6
熔點(diǎn)/℃-89.12-112.4
密度/g•cm-30.80981.2758
溶解性微溶于水,溶于濃硫酸不溶于水和濃硫酸
將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中,先用10mL水洗滌,除去大部分水溶性雜質(zhì),然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌.分離出有機(jī)層,加入無(wú)水氯化鈣固體,靜置1h,過(guò)濾除去氯化鈣,再常壓蒸餾收集99~103℃餾分.
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管,冷卻水從A的下(填“上”或“下”)口通入.
(2)在圓底燒瓶中加入的原料有:①10ml水;②7.5ml正丁醇;③10g溴化鈉;④12mL濃硫酸.上述物質(zhì)的加入順序合理的是a(填正確答案標(biāo)號(hào)).
a.①④②③b.④①②③c.③④①②
(3)燒杯B中盛有NaOH溶液,吸收的尾氣主要是HBr(填化學(xué)式).本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱,總共使用了3次.
(4)用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時(shí),有機(jī)層從分液漏斗上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).最后一次水洗主要是洗掉有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉.
(5)制備正溴丁烷時(shí),不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較小,若邊反應(yīng)邊蒸餾,會(huì)有較多的正丁醇被蒸出,使產(chǎn)率降低.
(6)本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷6.5g,產(chǎn)率為$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%(只列式,不必計(jì)算出結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.X、Y、Z、W、M五種短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物種類(lèi)最多,X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑大小順序?yàn)镸>W(wǎng)>X>Z>Y
B.W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C.M、X只能形成離子化合物,且形成的離子化合物中只含離子鍵
D.W的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4:鐵的化合價(jià)為“+6”)是一種新型、高效、多功能水處理劑.下列反應(yīng)可制取K2FeO4:用雙線橋表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目.
Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O,
Fe2O3在該反應(yīng)中被氧化(填“氧化”或“還原”),KNO3在反應(yīng)中發(fā)生了還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(2)請(qǐng)配平下列方程式:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色.后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物.其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2,漂白效果會(huì)更好
B.加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C.“無(wú)色化合物”分子中,19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D.品紅分子結(jié)構(gòu)中,19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹;②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深;③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;④開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫;⑤加大壓強(qiáng),使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3;⑥工業(yè)上,采用高溫的方法以提高SO2和O2反應(yīng)生成SO3的產(chǎn)量(該反應(yīng)為放熱反應(yīng));⑦鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)(  )
A.②④⑥⑦B.①⑦C.①②⑥D.①⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案