Question

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂。已知：

(1)寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式：___________________________

(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關系如右圖所示。

圖中t₃時引起平衡移動的條件可能是__________________________________________，

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是_____________。

②溫度為T℃時，將1 mol N₂和2 mol H₂放入容積為0.5 L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的平衡轉化率為50％。則反應在T℃時的平衡常數(shù)為____________mol^-2·L²。

③目前工業(yè)合成氨的原理是：

右圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(填序號，下同)__________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是___________。

(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為____________>  ___________>____________>____________。

Answer 1

 (1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH=－41.2kJ·mol^－1

(2)①升溫   t₂-t₃   ②4   ③c    a

(3)c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) （順序正確得2分，順序有誤不得分）