有關右圖的說法正確的是
A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極
B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－=== Cu2+
C．構成電解池時Fe極質量既可增也可減
D．a和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e極會產生氣體
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質分類的說法中，正確的是
A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物
B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物
C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質
D．海水、氯水、氨水均為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
(1)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：___________________________
(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如右圖所示。
圖中t3時引起平衡移動的條件可能是__________________________________________，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____________。
②溫度為T℃時，將1 mol N2和2 mol H2放入容積為0.5 L的密閉容器中，充分反應后測得N2的平衡轉化率為50％。則反應在T℃時的平衡常數(shù)為____________mol-2·L2。
③目前工業(yè)合成氨的原理是：
右圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(填序號，下同)__________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是___________。
(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為____________> ___________>____________>____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H+ + OH-，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，△H減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D． 反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
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（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為 ，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。
（3）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在 （填試劑）中加熱。
（4）工業(yè)上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950－970℃和冰晶石作用下進行電解制鋁反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列與有機物的結構、性
質有關的敘述正確的是
A．用新制氫氧化銅懸濁液無法鑒別葡萄糖和乙酸
B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與碳酸氫鈉溶液反應
C．硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質變性
D．二氯甲烷不存在同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
由甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和α羥基乙酸(HO—CH2—COOH)所組成的混合物發(fā)生分子間脫水反應，其中生成物屬于兩分子脫水的直鏈狀產物有( )
A．1種 B．2種
C．3種 D．4種
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