2．下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量減小的是（　　）
A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．濃鹽酸D．氯化鈉

分析 利用相關(guān)的四種物質(zhì)在空氣中的變化情況解決此題，濃鹽酸具有揮發(fā)性而質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性而質(zhì)量增加；固體氫氧化鈉易潮解，在固體表面形成溶液，且吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w；氯化鈉固體在空氣中沒有變化而質(zhì)量不變．

解答 解：A．固體氫氧化鈉易潮解，在固體表面形成溶液，且吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，使自身質(zhì)量變大，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸有吸水性，在空氣中易吸收水分而使溶液的質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中易揮發(fā)出氯化氫氣體而使本身質(zhì)量減小，故C正確；
D．氯化鈉固體在空氣中幾乎不改變，質(zhì)量也無增減，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大，解題的重點(diǎn)是對(duì)四種物質(zhì)在空氣中的變化情況的了解，屬常規(guī)性物質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)考查題，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法中能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．苯的一溴代物無同分異構(gòu)體
B．苯的間二溴代物無同分異構(gòu)體
C．苯的對(duì)二溴代物無同分異構(gòu)體
D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)，可以生成4種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．
則下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同
B．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
C．在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少
D．在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．聚乙烯D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與48g氧氣所含的原子數(shù)目相同的是（　�。�
A．8g  CH4B．22.4L H2OC．17g NH3D．67.2L  He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無關(guān)
D．熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)放出571.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各對(duì)物質(zhì)，相互間不屬于同系物的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2與C2H4B．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
C．與D．CH3CH2Cl與CH3CHClCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期①②③④
第三周期⑤⑥⑦⑧
第四周期⑨⑩
（1）元素②的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N 元素⑧的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式，元素③和⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式，元素②、④的氣態(tài)氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物的電子式．
（3）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（4）元素③、④、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是PH3（填化學(xué)式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）元素⑥、⑦、⑩對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4（填化學(xué)式），250mL 1mol/L的該溶液與足量的稀氨水反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出Q2kJ的熱量，則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

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