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20．下列各對物質，相互間不屬于同系物的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2與C2H4B．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
C．與D．CH3CH2Cl與CH3CHClCH3

分析 同系物是指結構相似，分子組成相差1個或n個CH2的化合物，同系物的判斷可以根據“兩同一差”原則，即同通式同結構組成差n個CH2，互為同系物的化合物滿足：1）必符合同一通式 2）必為同類物質 3）組成元素相同 4）結構相似但不一定相同 5）分子式不同，據此進行判斷．

解答 解：A．均為烯烴，則CH3-CH═CH2與C2H4之間一定互為同系物，故A錯誤；
B．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3都屬于酯類，二者結構相似，分子間相差1個CH2，二者互為同系物，故B錯誤；
C．為苯酚，而為苯甲醇，二者含有的官能團不同，則二者不屬于同系物，故C正確；
D．CH3CH2Cl與CH3CHClCH3都是一氯代烷，二者結構相似，分子間相差1個CH2，所以二者互為同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，該題側重對學生基礎知識的檢驗，同時兼顧對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，該題的關鍵是明確同系物的含義和判斷依據，然后靈活運用即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾的各餾分均是純凈物
B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質露置在空氣中質量減小的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．濃鹽酸D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．ClO2是一種高效水處理劑，某實驗小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：
信息內容
①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點為-59℃，沸點為11℃，具有強氧化性
②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低
③HClO4、HClO2均是強酸，HClO4為無色透明液體，沸點為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解
（1）儀器a名稱是圓底燒瓶．裝置A中反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點是二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸．
（2）裝置C的作用是防止倒吸，裝置B中用冰水浴的目的是冷凝并分離出二氧化氯．
（3）工業(yè)上生產HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是蒸餾；
②設計簡單實驗證明HClO2為弱酸：在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：
步驟1：準確量取V1 mLClO2溶液于錐形瓶中．
步驟2：用稀硫酸調節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
實驗中加入的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變．
原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶體中Fe3+與CN-之間的化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對硝基苯酚水合物（化學式為C4H5NO3•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構型為平面三角形，BP晶胞的結構如圖所示，當晶胞晶格參數為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應速率：乙＞甲B．平衡時C的體積分數：乙＞甲
C．平衡時C的轉化率：乙＞甲D．平衡時A的物質的量：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，反應后CH4與Cl2均無剩余，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要Cl2的物質的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液的質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者的分子個數之比為（　�。�
A．15：8：1B．13：6：1C．9：6：1D．6：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經掌握化學鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術，現代工業(yè)中常采用電鍍或化學鍍進行金屬表面處理．請回答：
（1）化學鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

（2）工業(yè)上進行電鍍時，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關系如圖1，pH變化的原因是H+參與放電，上述過程的發(fā)生對鍍層產生的影響是鍍層變薄且不均勻；
（3）為防止上述過程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變��；
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以30～40℃為佳，工業(yè)上控制反應溫度的設備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過程中陽極會產生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
（5）工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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