12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后CH4與Cl2均無(wú)剩余，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

分析 根據(jù)碳原子守恒計(jì)算四種有機(jī)物的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式Cl2～CH3Cl、2Cl2～CH2Cl2、3Cl2～CHCl3、4Cl2～CCl4，計(jì)算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)完全后，得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.125mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)：1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成HCl，可得關(guān)系式：Cl2～CH3Cl，2Cl2～CH2Cl2，3Cl2～CHCl3，4Cl2～CCl4，
生成0.125molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol，
生成0.125molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol，
生成0.125molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol×3=0.375mol，
生成0.125molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol×4=0.5mol，
所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）=（0.125+0.25+0.375+0.5）mol=1.25mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、取代反應(yīng)，注意把握氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特征，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)，可以生成4種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無(wú)關(guān)
D．熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)放出571.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各對(duì)物質(zhì)，相互間不屬于同系物的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2與C2H4B．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
C．與D．CH3CH2Cl與CH3CHClCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請(qǐng)回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B為正極，反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CH3CH2ONaB．K2SC．MgCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br-含量為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C（填序號(hào)）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；．
（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號(hào)）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2.0×104m3．
（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期①②③④
第三周期⑤⑥⑦⑧
第四周期⑨⑩
（1）元素②的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N 元素⑧的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式，元素③和⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式，元素②、④的氣態(tài)氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物的電子式．
（3）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過(guò)程．
（4）元素③、④、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是PH3（填化學(xué)式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）元素⑥、⑦、⑩對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4（填化學(xué)式），250mL 1mol/L的該溶液與足量的稀氨水反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出Q2kJ的熱量，則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA
B．8g CH4中含有10NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

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