近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
A．左邊為該電池的負(fù)極
B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－
C

試題分析：由電池示意圖可知，H2→H+，是H2被氧化的過(guò)程，通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e－＝2H+；O2→H2O，是O2被還原的過(guò)程，通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e－+4H+＝2H2O，以此解答該題。
A．左邊通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，高溫下會(huì)使酶變性，不能在高溫下使用，故B錯(cuò)誤；
C．通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e－＝2H+，故C正確；
D．通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e－+4H+＝2H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題以新型化學(xué)電源為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原電池原理，特別是電極名稱和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。答題時(shí)注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意審題，能根據(jù)生成物判斷電極反應(yīng)并書(shū)寫(xiě)電極方程式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示下列說(shuō)話正確的是：
A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-
B．電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的pH增大
C．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
D．當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
 
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①
取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。
試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②
繼續(xù)加入          溶液，再加入
           溶液，振蕩。
若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4。
③
另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                                   
                                  ；
                                   
                                   。
 
（5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是（      ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列可構(gòu)成原電池的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，用石墨電極電解，溶液，如有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：
（1）陰極發(fā)生      反應(yīng)，電極反應(yīng)為                                           。
（2）陽(yáng)極發(fā)生      反應(yīng)，電極反應(yīng)為                                           。
（3）電解后得到的的質(zhì)量是      ，得到的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是      。
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差      ，電解液的      （填“變小”、“變大”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是 
A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－═Fe2+，
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極                            。
正極                            。
（2）在下面的燒杯中畫(huà)出裝置圖，并作必要的標(biāo)注：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案