Question

（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為

 

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（2）又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

 

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Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（2）先根據(jù)蓋斯定律寫出方程式，然后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；  ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
5.6L（標準狀況）即0.25mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是為2033kJ×0.25=508.25kJ；
故答案為：508.25kJ．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．