Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第

 

周期

 

族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）

 

．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是

 

，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是

 

．
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,化學(xué)電源新型電池

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學(xué)專題

分析：C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬，D應(yīng)為ⅠA族元素，C為ⅣA族元素，D原子半徑最大，應(yīng)為Na元素，A、C處在同一主族，則A為C元素，C為Si元素，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，B的原子序數(shù)為14-6=8，則B為O元素，由原子半徑A＞E＞B可知E應(yīng)為N元素，以此解答該題．

解答： 解：C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬，D應(yīng)為ⅠA族元素，C為ⅣA族元素，D原子半徑最大，應(yīng)為Na元素，A、C處在同一主族，則A為C元素，C為Si元素，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，B的原子序數(shù)為14-6=8，則B為O元素，由原子半徑A＞E＞B可知E應(yīng)為N元素，
（1）由以上分子可知C為Si元素，位于周期表，第三周期ⅣA元素，故答案為：三；ⅣA；
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物有C、N、O、Si等，因非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）A與B形成的三原子分子為CO₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，電子式為，
故答案為：O=C=O；；
（4）燃料電池的正極為氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．