(1)將各有機物的序號填到對應分類中 ①CH3CH2CH3②CH2=CH-CH3③CH3COOCH3④H3C-OH⑤CH3CH2COOH    醇:
 
  羧酸:
 
 烷烴:
 
     ⑥ 烯烴:
 
  酯:
 
   醛:
 

(2)如圖所示的核磁共振譜圖是1-丙醇:CH3-CH2-CH2-OH和2-丙醇:中的一種,根據(jù)圖中信息,其結(jié)構(gòu)簡式為:
 
考點:烴的衍生物官能團,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機化學基礎(chǔ)
分析:(1)根據(jù)組成及有機物中含有的官能團確定有機物的種類;
(2)核磁共振譜中的峰面積比分別為3:1:4,說明該有機物分子中含有的不同位置氫原子有3種,分別含有氫原子數(shù)之比為3:1:4.
解答: 解:(1)①CH3CH2CH3 僅含C、H兩種元素,鏈狀飽和,為烷烴;
②CH2=CH-CH3  僅含C、H兩種元素,鏈狀,含有一個碳碳雙鍵,是烯烴;
③CH3COOCH3中含有酯基,故屬于酯;
④H3C-OH中含有醇羥基,故屬于醇;
⑤CH3CH2COOH 中含有羧基,故屬于羧酸;
中含有醛基,故屬于羧酸;
故答案為:④;⑤;①;②;③;⑥;
(2)根據(jù)該有機物的核磁共振譜中的峰面積比分別為1:1:6可知:該有機物分子中含有的不同位置氫原子有3種,分別含有氫原子數(shù)之比為1:1:6,1-丙醇(CH3-CH2-CH2-OH)中不同位置的氫原子有三種,其數(shù)目之比為1:3:4;
2-丙醇()中不同位置的氫原子有三種,其氫原子數(shù)目之比為1:1:6,所以滿足條件的物質(zhì)為:2-丙醇,
故答案為:
點評:本題考查的有機物分類難度較小,在物質(zhì)的分類時官能團的不同是物質(zhì)分類的依據(jù),核磁共振氫譜為易錯點,注意明確其含義及應用.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬.試回答:
(1)C在元素周期表的第
 
周期
 
族.
(2)在五種元素中,能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示)
 

(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
 

(4)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1:2.肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.該燃料電池的正極的電極反應式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在500mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×1021個,求該溫度下,此溶液中CH3COOH的電離度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
氨氮廢水
低濃度氨氮
含HNO3
達標廢水
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:
 

(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-.其中第一步反應的能量變化示意圖如下:

第一步反應是
 
反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
 

(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物具有廣泛的用途.現(xiàn)有下列有機物:①乙烯 ②1,3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂.請將相應的序號填入空格內(nèi).
(1)能用于制備肥皂的是
 
;
(2)能用于制備聚乙烯塑料的是
 
;
(3)能用于制備順丁橡膠的是
 

(4)能用于制備酚醛樹脂的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度的硝酸溶液中,收集反應產(chǎn)生的A氣體.向所得溶液中加入過量燒堿溶液,得到沉淀11.6g.則氣體A的成分可能是( 。
A、0.2mol NO和0.1molNO2              B、0.3molNO
C、0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4    D、0.3molNO2和0.1molN2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚.使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(m mol/L),稱做“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其凝聚能力
 
(填“越小”或“越大”).實驗證明,凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚能力越大.則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時,其“聚沉值”最小的為
 
.(填序號)
①NaCl    ②FeCl3    ③K2SO4    ④Na3PO4
(2)為了把黏土溶膠(黏土膠體微粒帶負電荷)變成較潔凈的水,加入等質(zhì)量的量的下列電解質(zhì)時,哪種效果最明顯?
 
.(填字母)為什么?
 

A.BaCl2  B.Al2(SO43       C.KCl      D.CuSO4
(3)某同學配制好兩瓶Na2SO4溶液,一瓶為飽和溶液,另一瓶為0.1mol/L的非飽和溶液,還沒來得及貼上標簽就搞混了.區(qū)別這兩種溶液最簡單的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烴在通常狀況下是氣體,相對分子質(zhì)量為28
(1)該烴的化學式是
 
,結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)證明該烴的分子里含有碳碳雙鍵的簡單實驗方法是將其通入溴水中,反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化須加入還原劑才能實現(xiàn)的是(  )
A、P→P2O5
B、Fe3O4→Fe
C、Na2SO4→BaSO4
D、Mg→MgSO4

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