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NA為阿伏伽德羅常數,下列敘述不正確的是( �。�
A、80g硝酸銨中含有氮原子數為NA
B、0.lmolN5+離子中所含的電子數為3.4NA
C、1mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等
D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數均為NA
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:A、根據n=
m
M
并結合硝酸銨 的化學式來計算;
B、根據N5+是N5失去一個電子從而形成的來分析;
C、1mol甲烷即NA個甲烷分子;
D、根據n=
m
M
并結合氧氣和臭氧的分子式來計算.
解答: 解:A、根據n=
m
M
可知80gNH4NO3的物質的量n=
80g
80g/mol
=1mol,而1molNH4NO3含2mol氮原子,故80g硝酸銨中含有氮原子數為2NA,故A錯誤;
B、N5+是N5失去一個電子從而形成的,故1molN5+含34mol電子,故0.lmolN5+離子中所含的電子數為3.4NA,故B正確;
C、1mol甲烷即NA個甲烷分子,故1mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等,故C正確;
D、16gO2的物質的量n=
m
M
=
16g
32g/mol
=0.5mol,故含有的氧原子數N=0.5mol×2×NA=NA;16gO3的物質的量n=
m
M
=
16g
48g/mol
=
1
3
mol,故含有的氧原子數N=
1
3
mol×3NA=NA;故D正確.
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,在掌握公式的使用的基礎上熟悉物質的分子組成是解題關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g);(正反應為吸熱反應),當達到平衡后,t0時升高溫度,下列說法正確的是(  )
A、容器內氣體顏色變深,平均相對分子質量不變
B、平衡不移動,混合氣體密度增大
C、H2轉化率增大,HI平衡濃度變小
D、
改變條件前后,速率圖象為(如圖)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、某烷烴命名為2,3,4-三甲基-3,5-二乙基己烷
B、結構片段為的高聚物,是其單體通過縮聚反應生成
C、等物質的量的Na、NaOH、NaHCO3分別與足量的有機物 ( )充分反應,消耗該有機物的物質的量之比為3:2:1
D、化合物在酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列排列順序錯誤的是(  )
A、金屬性 Rb>K>Mg>Al
B、非金屬性 As>S>Cl>F
C、穩(wěn)定性 AsH3>PH3>H2S>HF
D、半徑 Na>P>O>F

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科目:高中化學 來源: 題型:

有2份質量分數不同的NaHCO3和NaOH的混合物,將它們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復到常溫,測得的數據如下:則下列敘述不正確的是( �。�
第1份第2分
混合物質量(g)9.220.8
反應后固體質量(g)8.315.9
A、第二份得到的反應后固體是純凈物
B、第1份混合物中NaOH的質量分數更大
C、根據表中數據不能計算出第1份混合物中NaHCO3的質量分數
D、第2份混合物中NaOH的物質的量小于NaHCO3的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是( �。�
A、石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B、石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C、鹽析可用于提純蛋白質并保持其生理活性
D、木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑,它屬于多羥基化合物,與葡萄糖互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

日本福島第一核電站泄漏出微量的钚(Pu)-239.
 
239
94
Pu
原子的核外電子數為( �。�
A、51B、94
C、145D、239

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解,其中錯誤的是( �。�
A、O2:可表示一個氧氣分子中有2個氧原子
B、2C:可表示兩個碳原子
C、S2-:可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D、NH3:可判斷出該物質中N、H元素的個數比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,長久露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是( �。�
①綠礬   ②氫氧化亞鐵  ③氯水  ④石炭酸  ⑤亞硫酸鈉  ⑥過氧化鈉.
A、全部B、①②③④⑥
C、只有①②③D、只有②③④

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