某同學(xué)用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）②中濃硫酸的作用是
 
；
（2）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明起漂白作用的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣、防止污染大氣，試寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：該實(shí)驗(yàn)是氣體通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入②，不能使干燥的有色布條褪色，再通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
解答： 解：（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體a中的水蒸氣，
故答案為：除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；
（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：有色布條不褪色；濕潤有色布條褪色；次氯酸；
（3）氯氣可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，氯氣沒有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣．下列4個(gè)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CH2CHOHCH3
濃硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C、2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3COOH+CH3OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH
⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質(zhì)、⑩聚乙烯．
A、能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩
B、投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨
C、屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D、含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的總反應(yīng)為 H2+2NiO（OH）
放電
充電
2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、NiO（OH）
B、Ni（OH）2
C、H2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是（　　）
A、新制氯水具有漂白作用
B、新制氯水呈黃綠色
C、新制氯水應(yīng)避光保存
D、氯水是指液態(tài)的氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是
 
．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有
 
．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

  發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐 SiO2+2C
 1600-1800℃ 
.
 
   Si+2CO↑
流化床反器 Si+3HCl
 250-300℃ 
.
 
  SiHCl3+H2
還原爐 SiHCl3+H2 
 1100-1200℃ 
.
 
 Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；碳化硅又稱
 
，其晶體結(jié)構(gòu)與
 
相似．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸點(diǎn)/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為
 
．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）該反應(yīng)中△H的含義是
 
（填序號(hào)）
①該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量
②該條件下，1mol N2的3mol H2放在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量
③該條件下，密閉容器中化學(xué)達(dá)平衡生成2mol NH3時(shí)放出的熱量
（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．（填字母）
a．v（N2）正=3v（H2）逆    
b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）根據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是
 
．
（4）10min到20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是
 
．（填字母）
a．降低溫度  b．加入催化劉  c．縮小體積  d．增加NH3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是鉑電極，P、Q是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加．
（1）P，Q哪個(gè)是負(fù)極？
（2）當(dāng)甲中溶液pH由6.0降到2.0時(shí)，B極質(zhì)量增加多少克？若甲是1L CuSO4溶液，乙是100g 2%NaCl溶液，則乙溶液中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槎嗌伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B、物質(zhì)在變化中得到電子，此物質(zhì)是還原劑
C、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
D、發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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