在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B、物質(zhì)在變化中得到電子，此物質(zhì)是還原劑
C、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
D、發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，以此解答．
解答： 解：A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)在變化中得到電子，為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)的特征，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、實(shí)質(zhì)、基本概念即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）②中濃硫酸的作用是
 
；
（2）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明起漂白作用的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣、防止污染大氣，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)在
 
s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．
（4）已知在一定條件下，斷裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化學(xué)鍵分別吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，則上述反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)生成1mol Z時(shí)的熱效應(yīng)為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B、最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C、俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
D、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生 酸性：
CH3COOH＞H2CO3
B 向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 溶度積：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C 在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D 用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡 H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、外電路電子流動(dòng)方向：由A流向B
B、空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2+4e-=2O2-
C、以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e?轉(zhuǎn)移，有19.2g精銅析出
D、負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．a(chǎn)為電池的正極，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、該電池能夠在高溫下工作
B、b電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、O2在a電極被氧化
D、電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B、不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C、實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L-1
D、原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

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