（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（1）58g丁烷物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱寫為：C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O；△H=-2900kJ/mol；故答案為：C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol；
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
D．
1
2
C（s）+
1
2
H2O（g）=
1
2
CO（g）+
1
2
H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

精英家教網(wǎng)

①判斷光電池的a端為______極，b端為______極；
②寫出電解池A中電極反應(yīng)式：
陰極______，陽極______；
③電解池B中反應(yīng)的離子方程式______；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出11.46KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol
B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol
C．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol
D．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

隨著我國家用汽車數(shù)量的迅猛增加，加速了城市空氣污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以減少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1367kJ．請寫出酒精完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式______；
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．已知熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______；
（3）甲醇是一種清潔高效的能源，若將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（　　）
A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1
B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C．根據(jù)中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ
D．由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）
精英家教網(wǎng)
CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達到平衡時，
（1）平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個）______．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：______

精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：0113 期末題 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
[     ]
A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol
B．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol
D．H2（g）+1/2O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案