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1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為（　　）
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
D．
1
2
C（s）+
1
2
H2O（g）=
1
2
CO（g）+
1
2
H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol
由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
則此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：濰坊模擬 題型：問答題

如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有______．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為______．該反應合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H 2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：______．
（3）硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖．
根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1______K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種非常好的燃料．熔點-97.8°C，沸點64.5°C．一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2
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 CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

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（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式______．
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）
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 CH3OH（g）△H＜0的平衡常數為______；10min后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼腳_____倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是______．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

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科目：高中化學 來源：石景山區(qū)一模 題型：問答題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

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（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=______（填計算結果）．
（2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103

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（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因______．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：______．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式______，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______ （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106 Pa和1.01×107Pa，且測得反應共放熱Q kJ．則該反應的熱化學方程式是（　�。�
A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+
2MQ
m
kJ/mol
B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=-
2MQ
m
kJ/mol
C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=-
2MQ
m
kJ/mol
D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-
2MQ
m
kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為______．
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示，則此反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為______．
（3）已知 1mol C 完全轉化為水煤氣時吸收熱量 131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO______（填“吸收”或“放出”）熱量______kJ．
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出298K時，下列反應的熱化學方程式
（1）28g CO還原Fe2O3生成單質鐵，放出8.3kJ熱量；______
（2）N2和O2化合生成184g NO2氣體，吸收熱量135.4kJ；______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國“神舟”六號載人飛船成功發(fā)射，再一次印證了我國在航天領域的強國地位．發(fā)射用液態(tài)肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，液態(tài)N2O4作氧化劑，反應產物為N2和水蒸汽．已知43液態(tài)N2H4反應放出二1kJ的熱量，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．肼與N2O4反應的熱化學方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
B．上述反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
C．22.4L N2H4參加反應轉移的電子數為4NA
D．N2在反應中既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：______
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為______．

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