【題目】如圖為某“導電分子線”的結構，下列對該有機分子的說法，正確的是( )

A.最多有 7 個原子共線

B.最多有 13 個碳原子共面

C.可發(fā)生加成、酯化、消去反應

D.不考慮立體異構，該分子中共有 7 種化學環(huán)境不同的氫

【答案】B

【解析】

A．從圖中可以看出，共線的碳原子位于紅線上，最多有 6 個，A不正確；

B．從圖中可以看出，本環(huán)中所有碳原子、乙烯基雙鍵碳原子(=CH2中碳原子)、2個-CH3中只能有1個碳原子與其它基團中碳原子可能共面，所以共面的碳原子最多有 13 個，B正確；

C．該有機物中含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成反應，含有羧基，可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生消去反應，C不正確；

D．該有機物分子中，只有2個-CH3上的氫原子化學環(huán)境相同，不考慮立體異構，該分子中共有 8 種化學環(huán)境不同的氫，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)_____，其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等。

（2）代表石墨的是_____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個。

（3）代表 NaCl 的是_________，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-有_____個。

（4）代表 CsCl 的是_____，每個Cs+與_____個Cl-緊鄰。

（5）代表干冰的是_____，每個 CO2 分子與_____個 CO2 分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A. 112號元素的相對原子質(zhì)量為277

B. 此變化不屬于化學變化

C. 科學家合成的112號元素是金屬元素

D. 112號元素位于第七周期第ⅡB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．

（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體，Fe(CO)5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有______（填字母）．

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．

③NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________gcm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點，其結構如圖所示。下列關于分枝酸的說法，正確的是( )

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應，可能得到4 種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Kevlar(凱夫拉)，原名聚對苯二甲酰對苯二胺，具有超高的機械性能，是制作防彈衣的原材料。Kevlar 的結構片段如右圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.Kevlar 屬于聚酰胺類合成高分子材料

B.圖中虛線表示高分子鏈之間形成了類似肽鏈間的多重氫鍵，增強了材料的機械性能

C.Kevlar 可以發(fā)生完全水解，得到一種單體分子，該分子中既含有-COOH，又含有-NH2

D.Kevlar 高分子鏈的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時，將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制時需稱 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶體

D. 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍

該鹽中含

B

向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色

該氣體可能是CH2=CH2

C

一定量的銅與硝酸充分反應后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出

Cu與稀硫酸發(fā)生了反應

D

向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀

淀粉沒有發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案