【題目】Kevlar(凱夫拉)，原名聚對苯二甲酰對苯二胺，具有超高的機械性能，是制作防彈衣的原材料。Kevlar 的結構片段如右圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.Kevlar 屬于聚酰胺類合成高分子材料

B.圖中虛線表示高分子鏈之間形成了類似肽鏈間的多重氫鍵，增強了材料的機械性能

C.Kevlar 可以發(fā)生完全水解，得到一種單體分子，該分子中既含有-COOH，又含有-NH2

D.Kevlar 高分子鏈的結構簡式為

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖所示Kevlar 由對苯二甲酰和對苯二胺發(fā)生縮聚反應生成的， Kevlar 的結構中含有肽鍵和氫鍵。

A. Kevlar 由對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應生成的，屬于聚酰胺類合成高分子材料，A正確；

B. 圖中虛線表示高分子鏈之間氫氧之間形成了氫鍵，類似肽鏈間的多重氫鍵，能增強材料的機械性能，B正確；

C. Kevlar 由對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應生成的，可以發(fā)生完全水解，得到對苯二甲酸和對苯二胺，C錯誤；

D. 根據(jù)Kevlar 的結構可知，高分子鏈的結構簡式為 ，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】對于 A2+3B22C 的反應，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________，裝置C的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某“導電分子線”的結構，下列對該有機分子的說法，正確的是( )

A.最多有 7 個原子共線

B.最多有 13 個碳原子共面

C.可發(fā)生加成、酯化、消去反應

D.不考慮立體異構，該分子中共有 7 種化學環(huán)境不同的氫

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【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

(3)化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關系：a < b <92.4

B. 三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C. 達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D. N2的轉化率：②>①>③

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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

選項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

則反應 H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代數(shù)式表不)。

(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)= v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后，將平衡淮合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的 H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉化率會提髙，請用化學平衡理論解釋：_____________________________________________。

③以5小時內得到的H2Se為產(chǎn)量指標，且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________________。

(3)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為_________，最后通入SO2析出硒單質。

(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”)，請通過計算數(shù)據(jù)說明___________________________。

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