Question

【題目】等均是我國發(fā)明的深紫外非線性光學(xué)晶體。

（1）三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________，的第一電離能從大到小的順序是______________________。

（2）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。

①氣態(tài)是以單分子存在，固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示，氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。

②的空間構(gòu)型為________________，畫出的結(jié)構(gòu):_______________________.

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞中與點距離最遠(yuǎn)的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________；的摩爾質(zhì)量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)____________pm（用代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】B,Be,Sr O,Be,B 的晶格能比的小 sp sp3 正四面體

【解析】

(1)電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減�。坏谝浑婋x能的變化規(guī)律為同周期元素從左向右逐漸增大，第ⅡA族元素s層電子充滿，較穩(wěn)定，第一電離能較大；

(2)基態(tài)鉀原子的核外有19個電子；的熔點比的低，從晶格能角度分析；

(3)①根據(jù)氣態(tài)和固態(tài)的Be原子與F原子相連的形式，判斷中心原子雜化方式；

②中Be與F原子形成4對共用電子對，的結(jié)構(gòu)中形成氫鍵；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算可得晶胞中含有Sr原子、F-個數(shù)，從而判斷Sr原子、F-在晶胞的位置，每個F原子距最近的頂點距離都相等；根據(jù)晶胞參數(shù)計算。

(1)電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是B，Be，Sr；第一電離能的變化規(guī)律為同周期元素從左向右逐漸增大，第ⅡA族元素s層電子充滿，較穩(wěn)定，第一電離能較大，的第一電離能從大到小的順序是O，Be，B；

(2)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為；的熔點比的低，其原因是離子半徑K+>Be2+，的晶格能比的小；

(3)①氣態(tài)是以單分子存在，氣態(tài)中心原子雜化方式為sp雜化；固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個Be原子與4個F原子相連，則Be原子雜化方式為sp3雜化；

②中Be與F原子形成4對共用電子對，空間構(gòu)型為正四面體，的結(jié)構(gòu)為；

(4)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，計算可得晶胞中含有4個Sr原子，8個F-，則Sr原子在晶胞頂點和面心，F-在晶胞內(nèi)部，形成立方體結(jié)構(gòu)，每個F原子距最近的頂點距離都相等，則晶胞中與點距離最遠(yuǎn)的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；的摩爾質(zhì)量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)=pm。