已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能Y不一定小于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
C

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性逐漸增大，則根據(jù)X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y可知，X的非金屬性強(qiáng)于Y的，AD正確，C不正確；B正確，例如氮元素的非金屬性弱于氧元素的，但電負(fù)性強(qiáng)于氧元素，答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對元素周期律鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（  ）
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象
A．PB．OC．ND．C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個(gè)中子，這種同位素的符號是     。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是      (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素，已知：
①Ym—和Zn—兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n＝1)；②X是原子序數(shù)最小的元素，Y與X可以形成兩種共價(jià)化合物甲和乙；③Z與X形成原子個(gè)數(shù)比為l:l的共價(jià)化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下列空白：
(1)Y元素是(填寫元素符號)               ； Z元素在周期表中的位置           。
(2)化合物甲的電子式是                  。
(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）
A．酸性：B．堿性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為
A．12B．14C．16D．18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。請回答下列問題:

(1)寫出甲的電子式:                   。
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:                            。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              ,
用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)       。
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之間,通過如圖裝置處理污水。

①電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分Y物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。Y物質(zhì)的化學(xué)式是             。

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