（7分）設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素，已知：
①Ym—和Zn—兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n＝1)；②X是原子序數(shù)最小的元素，Y與X可以形成兩種共價化合物甲和乙；③Z與X形成原子個數(shù)比為l:l的共價化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下列空白：
(1)Y元素是(填寫元素符號)               ； Z元素在周期表中的位置           。
(2)化合物甲的電子式是                  。
(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。
（1）O 第二周期第ⅦA族   （2）
（3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2     (4)HF＋OH－＝H－＋H2O

試題分析：X是原子序數(shù)最小的元素，則X應(yīng)該是氫元素。Y與X可以形成兩種共價化合物甲和乙，則Y應(yīng)該是氧元素，甲、乙是水和雙氧水。由于m－n＝1，所以Z是F元素。則丙是HF，所以根據(jù)丙分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同可知，乙是水，甲是雙氧水。F元素是最活潑的非金屬，能和水反應(yīng)生成HF和氧氣，由于氫氟酸是弱酸，所以在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為、、
B．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
C．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：
D．上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法___________________________________________________。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同              b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是（  ）
A．14C和14N互為同位素        B．14C和C60是同素異形體
C．146C核素中的中子數(shù)為8      D．14CO2­的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y不一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Li是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素
B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
D．X2＋的核外電子數(shù)目為10, 則X在第3周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
1）表中屬于ds區(qū)的元素是    （填編號）。
2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是    。  
A．分子中含極性共價鍵B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
3）金屬性最強的主族元素是    (填元素名稱)。
4）⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是    （填化學(xué)式）。
5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對電子數(shù)為    個； 該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為無色氣體單質(zhì)，D為有色氣體單質(zhì)，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F________，H________。
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________。
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式______________________________。
（4）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10。將B的稀溶液與AgNO3溶液等體積混合，若B的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________mol·L－1。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_________________________________________。

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