有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為、、
B．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
C．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：
D．上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
C

試題分析：稀有氣體都是但原子構(gòu)成的，A不正確，氖氣是Ne；B不正確，氫氟酸是弱酸；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則選項C正確；由于水、HF分子間存在氫鍵，所以其沸點在族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物中沸點最高，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，旨在考查學(xué)生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（   ）
A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl B．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2
C．還原性：HF>HCl>HBr>HI D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小。B元素能形成一種堿性氣體。E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰。
（1）寫出3種元素的名稱：C________ 、D_________、 E___________。
（2）寫出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。
（4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有______種，原子中所有電子占有______個軌道，核外共有_________個不同運動狀態(tài)的電子。
(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是______，F(xiàn)2－的電子排布式是_______________________________。
(4)M能層上有____個能級，有____個軌道，作為內(nèi)層最多可容納______個電子，作為最外層時，最多可含有______個未成對電子。
(5)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于________________族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于__________________族。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號 ______；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式______。
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號填空）
其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；只含有離子鍵的是        ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；含有非極性鍵的離子化合物是      。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是
A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族D．第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑨
⑦
⑧
 
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學(xué)式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是________________。
（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________
a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素，已知：
①Ym—和Zn—兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n＝1)；②X是原子序數(shù)最小的元素，Y與X可以形成兩種共價化合物甲和乙；③Z與X形成原子個數(shù)比為l:l的共價化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下列空白：
(1)Y元素是(填寫元素符號)               ； Z元素在周期表中的位置           。
(2)化合物甲的電子式是                  。
(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。

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